Obsah Vodík Kyslík Halogeny Síra Dusík Fosfor Uhlík Křemík Vzácné plyny Alkalické kovy Prvky II.A skupiny Železo Hliník

Sulfan (sirovodík)

Příprava sulfanu

Do zkumavky se sulfidem železnatým přikápneme 15% kyselinu chlorovodíkovou. K ústí zkumavky přiložíme olovnatý papírek. Zkumavku uzavřeme hořákovou trubičkou a unikající plyn zapálíme.

Reakcí kyseliny chlorovodíkové se sulfidem železnatým vzniká bezbarvý plyn, který zapáchá po zkažených vejcích. Sulfan reaguje s olovnatými ionty za vzniku černé sraženiny sulfidu olovnatého.

Sulfan H2S je bezbarvý plyn, který zapáchá po zkažených vejcích. Je prudce jedovatý. Sulfan je hořlavý.

Při vyšší koncentraci sulfanu ve vzduchu přestane být cítit a hrozí smrtelná otrava!

Zapiš rovnici vzniku sulfanu z přecházejícího pokusu:
kyselina chlorovodíková reaguje se sulfidem železnatým za vzniku sulfanu a chloridu želenatého

Kontrola

2 HCl + FeS H2S + FeCl2

Zapiš rovnicí hoření sulfanu z přecházejícího pokusu (vzniká oxid siřičitý a voda):

Kontrola

2 H2S + 3 O2 2 SO2 + 2 H2O

Důkaz plynného sulfanu se provádí reakcí s olovnatými ionty Pb2+. Vzniká černá sraženina sulfidu olovnatého.

Pb2+ + S2- PbS

Sulfan je zapáchající plyn. Pokus budeme zavádět sulfan do vody, vznikne sulfanová (sirovodíková) voda (kyselina sulfanová).

Pohlcováním sulfanu (sirovodíku) ve vodě vzniká sulfanová (sirovodíková) kyselina.

Pokračovat